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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形(xín顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉g)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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